a) 2Al + 6HCl `->``2AlCl_3` + `3H_2`↑

b) Số mol Al là: m =n.M `=>` n = `m/M`= `{13,5}/27` =0,5(mol)

Vì theo đb, hòa tan hoàn toàn 13,5 gam kim loại nhôm trong dung dịch axit clohidric HCl dư nên số mol Al pư hết.

Theo pt `n_{H_2}` = `3/2`.`n_{Al}` = `3/2`.0,5 = 0,75 (mol)

Thể tích ở (ĐKTC: điều kiện tiêu chuẩn ) của khí `H_2` sinh ra là: `V_{(đktc)}` = n.22,4 = 0,75. 22,4 = 16,8(L)

c) Khối acid tgia pư vừa đủ để hòa tan lượng Al trong pư `=>` tính theo pt

Theo pt `n_{HCl}` = `6/2`.`n_{Al}` = `3/1`.0,5 = 1,5 (mol)

Khối lượng acid HCl đã tham gia phản ứng là:

 m=n. M `=>` `m_{HCl}` =`n_{HCl}`. `M_{HCl}` = 1,5. (1 + 35,5) = 54,75(g)

Theo pt `n_{AlCl_3}` =`n_{Al}` = 0,5 (mol)

`=>` Khối lượng muối `AlCl_3` được tạo thành là:

 m=n. M `=>``m_{AlCl_3}` =  `n_{AlCl_3}`. `M_{AlCl_3}` = 0,5.( 27 + 35,5. 3) = 66,75 (g)

2) `4Fe` + `3O_2` → `2Fe_2O_3` (1)   

`Fe_2O_3` + `3H_2SO_4` `->` `Fe_2(SO_4)_3` + `3H_2O` (2)

b) Để đốt cháy hết lượng sát trên thì cần lượng oxi vừa đủ `=>` lượng oxi tính theo pt

Số mol Fe là: m =n.M `=>` n = `m/M`= `{16,8}/56` =0,3(mol)

Theo pt 1, có: `n_{O_2}` = `3/4`.`n_{Fe}` = `3/4`.0,3 = 0,225 (mol)

Thể tích ở (ĐKTC: điều kiện tiêu chuẩn ) của khí `O_2` sinh ra là: `V_{(đktc)}` = n.22,4 = 0,225. 22,4 = 5,04(L)

c) Theo pt `n_{Fe_2O_3}` =`1/2``n_{Fe}` = 0,3.`1/2`= 0,15 (mol)

Vì toàn bộ lượng `Fe_2O_3` sinh ra cho vào pư 2 nên toàn bộ số mol đi vào pt2

Theo pt 2, có: `n_{Fe_2(SO_4)_3}` = `n_{Fe_2O_3}` = `0,15` (mol)

`=>` Khối lượng muối thu được sau pư là:

m =n. M = 0,15. (56.2 + 32.3 + 16.4.3) = 60(g)

Lưu ý: khi không biết chất nào là muối thì có 2 chất được tạo thành, 1 chất là nước thì chất còn lại chắc chắn là muối