Khử hoản toàn 34,80 gam oxit của kim loại A cần vừa đủ 13,44 lít H2 ( dktc ), thu được nước vàm gam kim loại A.. Xác định giá trị của m. Để hòa tan vừa hết lượng kim loại A ở trên, cần một lượng dung dịch chứa 32,85 gam HCI. Phản ứng xong thu được V lít khí hidro ở dktc. Tính V. Xác định công thức hóa học của oxit ban đầu và gọi tên. Biết rằng trong oxit, kim loại A chiếm 72,41% về khối lượng. Câu VI )

Đáp án:

 $m=25,2 gam$

$V=10,08 lít$

$Fe_3O_4$

Giải thích các bước giải:

 Sơ đồ phản ứng:

$Oxit + {H_2}\xrightarrow{{}}A + {H_2}O$

Ta có:

${n_{{H_2}}} = \frac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6{\text{ mol = }}{{\text{n}}_{{H_2}O}}$

BTKL:

${m_{oxit}} + {m_{{H_2}}} = {m_A} + {m_{{H_2}O}}$

$\to 34,8 + 0,6.2 = {m_A} + 0,6.18 \to {m_A} = m = 25,2{\text{ gam}}$

Gọi $n$ là hóa trị của $A$; cho $A$ tác dụng với $HCl$

$2A + 2nHCl\xrightarrow{{}}2AC{l_n} + n{H_2}$

Ta có:

${n_{HCl}} = \frac{{32,85}}{{36,5}} = 0,9{\text{ mol}}$

$\to {n_{{H_2}}} = \frac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,45{\text{ mol}}$

$\to V = {V_{{H_2}}} = 0,45.22,4 = 10,08{\text{ lít}}$

${n_A} = \frac{{{n_{HCl}}}}{n} = \frac{{0,9}}{n}$

$\to {M_A} = \frac{{25,2}}{{\frac{{0,9}}{n}}} = 28n \to n = 2 \to {M_A} = 56 \to A:Fe$

Ta có:

${n_{Fe}} = \frac{{25,2}}{{56}} = 0,45{\text{ mol}}$

${m_O} = 34,8 - {m_{Fe}} = 34,8 - 25,2 = 9,6{\text{ gam}}$

$\to {n_O} = \frac{{9,6}}{{16}} = 0,6{\text{ mol}}$

$\to {n_{Fe}}:{n_O} = 0,45:0,6 = 3:4$

Vậy oxit là $Fe_3O_4$

Câu này cho dữ kiện % khối lượng của kim loại $A$ trong oxit bị thừa á em, nó giống như dữ kiện hidro rồi.