Có 0,5 mol khí oxygen ở trong bình kín có thể tích 8,31 lít và áp suất 3.10^5 N/m^2. Tính nhiệt độ của khối khí theo đơn vị Kelvin. (Hằng số khí lý tưởng là R=8,31 J/mol. K (kq làm tròn đến chữ số hàng đơn vị)

Làm và giải thích giúp mik với ạ

$V = 8,31 \text{ lít} = 8,31 \cdot 10^{-3} \text{ m}^3$

Áp dụng phương trình trạng thái khí lý tưởng:

$P \cdot V = n \cdot R \cdot T$ `=>` `T = \frac{P \cdot V}{n \cdot R}` `=> ` `T = \frac{(3 \cdot 10^5) \cdot (8,31 \cdot 10^{-3})}{0,5 \cdot 8,31}` `=>``T = \frac{3 \cdot 10^5 \cdot 10^{-3}}{0,5} = \frac{3 \cdot 10^2}{0,5} = \frac{300}{0,5}` `=> T = 600 \ (K)`