cho 22,2 gam hỗn hợp A gồm Al và Fe vào bình đựng dung dịch axit clohidric HCL dư. Sau khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng bình tăng thêm 21 gam.
a) Tính khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A.
b) Toàn bộ lượng khí sinh ra cho đi qua bột Copper (II) oxide màu đen dư. Tính khối lượng Cu thu được. Biết hiệu suất của phản ứng là 80%.
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
a,
Đặt `n_{Al}=x\ (mol)` và `n_{Fe}=y\ (mol)`
`\to 27x+56y=22,2\ \ \ (1)`
Các PTHH:
`2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2`
`Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2`
Theo phương trình:
`n_{H_2}=1,5n_{Al}+n_{Fe}=1,5x+y\ (mol)`
`\to 22,2-2(1,5x+y)=21\ \ \ (2)`
Từ (1) và (2) `\to x=0,2` và `y=0,3`
`m_{Al}=0,2.27=5,4\ (g)`
`m_{Fe}=0,3.56=16,8\ (g)`
b,
`n_{H_2}=1,5x+y=0,6\ (mol)`
Vì `H=80%`
`\to n_{H_2\ pứ}=0,6.80%=0,48\ (mol)`
$H_2+CuO\xrightarrow{t^o} Cu+H_2O$
Theo PT:
`n_{Cu}=n_{H_2\ pứ}=0,48\ (mol)`
`\to m_{Cu}=0,48.64=30,72\ (g)`
Hãy giúp mọi người biết câu trả lời này thế nào?
Bảng tin