Một phản ứng đơn giản xảy ra ở nhiệt độ 100oC, trong điều kiện có xúc tác và không có xúc tác, năng lượng hoạt hóa của phản ứng lần lượt là: Ea1=25 kJ/mol,Ea2=50 kJ/mol. So sánh tốc độ phản ứng trong 2 điều kiện. Giúp với ạ

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Áp dụng pt Arrhenius ở năng lượng hoạt hóa xác định là $E_{a1}$ và $E_{a2}$

Ta có: $\dfrac{k_1}{k_2}=exp[\dfrac{-E_{a1}+E_{a2}}{RT}]$

$ \to \dfrac{k_1}{k_2}=exp[\dfrac{-25+50}{8,314.10^{-3}.(100+273)}]=3170,35$ 

Vậy khi không có xúc tác, tốc độ phản ứng tăng gấp $3170,35$ lần so với phản ứng khi có xúc tác.

( Xem thêm các bước biến đổi phương trình Arrhenius tại đây )