Đáp án + Giải thích các bước giải:

1.

  Năng lượng hoạt hóa có thể hiểu là năng lượng đủ lớn để các chất phản ứng vượt qua hàng rào năng lượng.

2.

  Chất xúc tác là chất không bị chuyển hóa trong quá trình phản ứng, có vai trò tăng tốc độ phản ứng.

 VD: Phân hủy $KClO_3$ trong ống nghiệm tạo khí $O_2$, khi thêm xúc tác $MnO_2$ thì phản ứng xảy ra nhanh và hoàn toàn hơn, tốc độ thoát khí trở nên nhanh hơn.

3.

 Biểu thức Arrhenius dạng tích phân:

$lnk=-\dfrac{E_a}{RT}+C=-\dfrac{E_a}{RT}+lnA\\\to lnk-lnA=-\dfrac{E_a}{RT}\\\to ln(\dfrac{k}{A})=-\dfrac{E_a}{RT}\\\to \dfrac{k}{A}=e^{-\dfrac{E_a}{RT}}\\\to k=A.e^{-\dfrac{E_a}{RT}}$

( Với $T=$ nhiệt độ $(K)$, $R=$ hằng số khí $=8,314 J.K^{-1}$, $E_a$ là năng lượng hoạt hóa $(KJ)$

Khi $E_a$ tăng thì tốc độ phản ứng $k$ giảm và ngược lại.

Khi nhiệt độ tăng thì tốc độ phản ứng tăng và ngược lại.