tại sao trong tự nhiên fluorine chỉ có thể tồn tại ở dạng hợp chất với số oxi hóa -1

Đáp án:

Trong tự nhiên, fluorine chỉ có thể tồn tại ở dạng hợp chất với số oxi hóa $-1$.

Giải thích các bước giải:

Vì:

* Fluorine không tồn tại dưới dạng đơn chất trong tự nhiên.

* Fluorine có cấu hình electron:

$1s^2$ $2s^2$ $2p^5$

Khi biểu diễn các electron trên các ô orbital thì flourine có $1e$ độc thân.

Do lớp thứ $2$ chỉ có phân lớp ` s,p ` nên fluorine có $1e$ độc thân ở vị trí cố định không thể di chuyển qua vị trí khác như phân lớp ` d,f ` giống như các nguyên tử ` Cl,Br,... ` vì vậy khi tồn tại ở dạng hợp chất fluorine chỉ nhận thêm $1e$ để đạt cấu hình giống khí hiếm (bền).