Help me !!!!! Bài này với

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$\rm n_{H_2SO_4} =$ $\dfrac{14,7}{98}$ `= 0,15 (mol)`

`a)`

Phương trình phản ứng:

`2Al + 3H_2``SO_4` → `Al_2``(SO_4``)_3 + 3H_2↑`

`b)`

Theo PT:

$\rm n_{Al_2(SO_4)_3} =$ $\dfrac{1}{3}$`.`$\rm n_{H_2SO_4} = 0,05 (mol)$

⇒ $\rm m_{Al_2(SO_4)_3} = 0,05.342 = 17,1 (g)$

`c)`

Theo PT:

$\rm n_{H_2} =$ $\rm n_{H_2SO_4} = 0,15 (mol)$

⇒ $\rm V_{O_2 (đkc)} = 0,15.24,79 = 3,7185 (l)$

`d)`

Phương trình phản ứng:

`H_2 + Ag_2``O` $\xrightarrow[]{t^o}$ `2Ag + H_2``O`

 `0,15` →                  `0,3`           `(mol)`

$\rm m_{Ag} = 0,3.108 = 32,4 (g)$