Năng lượng ion hóa là năng lượng cần thiết loại bỏ electron để chuyển 1 mol nguyên tử ở trạng thái khí thành 1 mol ion nguyên tử ở trạng thái khí. Tính năng lượng ion hóa của nguyên tử H (theo đơn vị kJ/mol, cho biết: 1 eV = 1,6 x 10-19 J, 1 m = 109 nm).

Để tính năng lượng ion hóa của nguyên tử H, ta sử dụng công thức sau:

$I_H = \frac{1}{N_A} \times \Delta E$

Trong đó, $I_H$ là năng lượng ion hóa của nguyên tử H, $N_A$ là số Avogadro ($N_A = 6.022 \times 10^{23}$), và $\Delta E$ là năng lượng cần thiết để loại bỏ 1 electron khỏi nguyên tử H trong trạng thái cơ sở.

Năng lượng của electron trong trạng thái cơ sở của nguyên tử H là:

$E = -13.6$ eV

Đổi về đơn vị Joule:

$E = -13.6 \times 1.6 \times 10^{-19} = -2.18 \times 10^{-18}$ J

Năng lượng ion hóa của nguyên tử H là:

$I_H = \frac{1}{N_A} \times \Delta E = \frac{1}{6.022 \times 10^{23}} \times (-2.18 \times 10^{-18}) = 362.6 \text{ kJ/mol}$

Vậy, năng lượng ion hóa của nguyên tử H là 362.6 kJ/mol.