Hợp chất hữu cơ X chứa các nguyên tố C,H,O. Đốt cháy hoàn toàn 0,88g X thu được 1,76g CO2 và 0,72g H2O. a) Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố b) Cho tỉ khối hơi của X so với không khí là 3,04. Hãy lập công thức phân tử theo 3 cách

Đáp án:

a,

$n_{CO_2}=\dfrac{1,76}{44}=0,04(mol)$

$\Rightarrow n_C=n_{CO_2}=0,04(mol)$

$n_{H_2O}=\dfrac{0,72}{18}=0,04(mol)$

$\Rightarrow n_H=2n_{H_2O}=0,04.2=0,08(mol)$

$\%m_C=\dfrac{0,04.12.100\%}{0,88}=54,55\%$

$\%m_H=\dfrac{0,08.1.100\%}{0,88}=9,09\%$

$\%m_O=100\%-54,55\%-9,09\%=36,36\%$

b,

$M_X=3,04.29=88$

Cách 1: 

$\dfrac{\%m_C}{12}:\dfrac{\%m_H}{1}:\dfrac{\%m_O}{16}$

$=\dfrac{54,55}{12}:\dfrac{9,09}{1}:\dfrac{36,36}{16}$

$=4,55:9,09:2,2725$

$=2:4:1$

$\Rightarrow$ CTĐGN $C_2H_4O$ 

Đặt CTPT $X$ là $(C_2H_4O)_n$

$\Rightarrow (12.2+1.4+16.1)n=88$

$\Rightarrow n=2$ 

Vậy CTPT $X$ là $C_4H_8O_2$ 

Cách 2: 

$n_O=\dfrac{0,88-0,04.12-0,08.1}{16}=0,02(mol)$

Ta có $n_C: n_H: n_O=0,04:0,08:0,02=2:4:1$ 

$\Rightarrow$ CTĐGN $C_2H_4O$ 

Đặt CTPT $X$ là $(C_2H_4O)_n$

$\Rightarrow (12.2+1.4+16.1)n=88$

$\Rightarrow n=2$ 

Vậy CTPT $X$ là $C_4H_8O_2$ 

Cách 3: 

$n_X=\dfrac{0,88}{88}=0,01$ 

Số $C=\dfrac{0,04 }{0,01}=4$ 

Số $H=\dfrac{0,08}{0,01}=8$ 

Số $O=\dfrac{0,02}{0,01}=2$ 

Vậy CTPT $X$ là $C_4H_8O_2$