Đốt cháy hoàn toàn 5,285 gam X thu được 2,835 gam H2O 12,32 gam CO2 và 0,392 lít N2. Tỉ khối hơi của X so với Hidro là 75,5. Tìm Ctpt của X

Giải thích các bước giải:

+Trong X có C, H, N hoặc O

+Ta có: $n_{CO2}$ =0,28 (mol), Bảo toàn (C) ⇒ $n_{C(X)}$=0,28              (1)

            $n_{H2O}$ = 0,1575 (mol ), Bảo toàn (H) ⇒ $n_{H(X)}$=0,1575 × 2= 0,315 (mol ) (2)

            $n_{N2}$= 0,0175 (mol) , Bảo toàn (N) ⇒ $n_{N(X)}$=0,0175 × 2=0,035 (mol) (3)

 +Từ (1),(2),(3) ⇒ $m_{X}$= 0,28×12+0,315×1+0,035×14=4,165 < 5,285 (g)

                                        ⇒ Trong X có O

                      ⇒ $m_{O(X)}$= 5,285 - 4,165 =1,12 (g)

                      ⇒ $n_{O(X)}$= $\frac{1,12}{16}$ =0,07 (mol)

+Đặt công thức hóa học đơn giản nhất của X là $C_{x}$ $H_{y}$ $O_{z}$ $N_{t}$ 

                  ⇒x : y : z : t = $n_{C(X)}$ : $n_{H(X)}$ : $n_{O(X)}$ : $n_{N(X)}$

                                     =      0,28      :    0,315      :      0,07      :    0,035

                                     =         8        :       9          :        2         :       1    

                  ⇒ Đặt công thức hóa học đơn giản nhất của X là$C_{8}$ $H_{9}$ $O_{2}$N

 + Đặt công thức hóa học gốc của X là ($C_{8}$ $H_{9}$ $O_{2}$ $N_{1}$)$_{n}$ 

                                  +Theo đầu bài: $d_{X/H2}$ =75,5

                                                        ⇒ $M_{X}$= 75,5 × 2 = 151 (g/mol)

                ⇒$M_{(C 8 H 9 O 2 N)n}$ =151

                ⇔ 151n=151 ⇒n=1

                          ⇒ Công thức hóa học gốc của X là $C_{8}$ $H_{9}$ $O_{2}$N