a. Lấy cùng một lượng KMnO4 và KClO3 để điều chế oxi. Chất nào cho nhiều khí oxi hơn? Giải thích b. Nếu điều chế cùng một thể tích khí oxi thì dùng chất nào kinh tế hơn. Biết rằng giá KMnO4 là 300 K/1kg, KClO3 là 960K/ 1kg. Cho sơ đồ phản ứng trên xảy ra như sau: KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 → KCl + O2

   `flower`

`@` Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a.`

Đặt khối lượng của `KMnO_4` và `KClO_3` là `a` (g)`

Phương trình hóa học lần lượt :

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

`n_{KMnO_4}=a/158(mol)`

`n_{KClO_3}=a/(122,5)(mol)`

`n_{O_2}` 1 : `a/158×1/2=a/316(mol)`

`n_{O_2}` 2 : `a/(122,5)×3/2=a/(81,6)(mol)`

So sánh : `a/316<a/(81,6)`

`to` Số mol `O_2` ở `KClO_3` nhiều hơn `to` Thể tích lớn hơn nếu cùng điều kiện 

`to` `KClO_3` cho nhiều khí `O_2` hơn 

`b.`

Phương trình hóa học lần lượt :

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

Đặt thể tích của `KMnO_4` và `KClO_3` là `b` (l)`

`*` Cùng điều kiện, số mol `O_2` như nhau, ta đặt là `c` 

`n_{KMnO_4}=2c(mol)`

`n_{KClO_3}≈0,67c(mol)`

`m_{KMnO_4}=2c×158=316c(g)=(316c)/1000(kg)`

`m_{KClO_3}=0,67c×122,5=82,075c(g)=(82,075c)/1000(kg)`

`(316c)/1000×300=94,8c(K)`

`(82,075c)/1000×960=78,792c(K)`

So sánh `94,8c>78,792c`

`to` Để thu lượng khí `O_2` với thể tích như nhau, dùng `KClO_3` kinh tế hơn.