Bài 1: Hòa tan 6,5 gam Zn trong dung dịch HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được một lượng muối khan. Tính khối lượng muối khan thu được Bài 2: Cho 15 gam hợp kim nhôm- magie vào dung dịch HCl dư, thấy có 15,68 lít hiđro bay ra (đktc). Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`1.`

PTHH: `Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

`nZn = (6,5)/65 = 0,1 (mol)`

Theo PT: `nZnCl_2 = nZn = 0,1 (mol)`

`-> mZnCl_2 = 0,1 . 136 = 13,6 (g)`

`2.`

PTHH:

`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2`

     `x`                                               `1,5x`

`Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2`

     `y`                                                    `y`

Gọi `x, y` lần lượt là số mol của `Al, Mg`

`nH_2 = (15,68)/(22,4) = 0,7 (mol)`

$\begin{cases} 27x+24y=15\\1,5x+y=0,7\\\end{cases}$

`->` $\begin{cases} x=0,2\\y=0,4\\ \end{cases}$

`mAl = 0,2 . 27 = 5,4 (g)`

`-> %mAl = (5,4 . 100)/15 = 36 (%)`

`-> %mMg = 100 - 36 = 64 (%)`