Hỗn hợp B gồm 2 khí N2O và O2 có tỉ khối với khí metan( CH4) là 2,5.Tính thể tích của mỗi khí có trong 12(g) hỗn hợp B (đktc)

Cho $\begin{cases}N_2O:x(mol)\\O_2:y(mol)\\\end{cases}$

Theo đề bài ta có: `m_{N_2O}+m_{O_2}=12g`

`<=>44x+32y=12g(1)`

`\overline{M}_{B}=2,5.M_{CH_4}=2,5.16=40g//mol`

Mặc khác:

`\overline{M}_B=\frac{m_{N_2O}+m_{O_2}}{n_{N_2O}+n_{O_2}}`

`<=>\frac{12}{x+y}=40g//mol`

`<=>x+y=0,3(mol)(2)`

Từ `(1)` và `(2)` `=> ` $\begin{cases}x=0,2(mol)\\y=0,1(mol)\\\end{cases}$

`V_{N_2O}=0,2.22,4=4,48l`

`V_{O_2}=0,1.22,4=2,24l`