Dung dịch A hỗn hợp NaOh và Ba(OH)2. Để trung hòa 50ml dung dịch A cần dùng 60ml dung dịch HCl 0.1M. Khi cho 50ml dung dịch A tác dụng với 1 lượng dư Na2CO3 thấy tạo thành 0.197 kết tủa. Tính nồng độ mol của mỗi chất trong dung dịch A.

Đáp án:

$C_{M_{NaOH}}=0,08M$

$C_{M_{Ba(OH)_2}}=0,02M$

Giải thích các bước giải:

Gọi $x, y$ là mol $NaOH$, $Ba(OH)_2$ trong $50ml= 0,05l$ dung dịch $A.$

$n_{HCl}=0,06.0,1=0,006 mol$

Phương trình hóa học:

$NaOH+HCl\to NaCl+H_2O$

$Ba(OH)_2+2HCl\to BaCl_2+2H_2O$

$\Rightarrow x+2y=0,006$      (1)

$Ba(OH)_2+Na_2CO_3\to BaCO_3+2NaOH$

$n_{BaCO_3}=\dfrac{0,197}{197}=0,001 mol$

$\Rightarrow y=0,001$             (2)

(1)(2)$\Rightarrow x=0,004 mol$

$C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,004}{0,05}=0,08M$

$C_{M_{Ba(OH)_2}}=\dfrac{0,001}{0,05}=0,02M$