27. Điện phân 400 ml dung dịch AgNO3, điện cực trơ đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở cathode thì dừng lại. Để yên dung dịch cho đến khi khối lượng cathode không đổi, thấy cathode tăng thêm 1,7 g so với ban đầu. a) Viết các phản ứng ở hai điện cực và phản ứng điện phân của quá trình điện phân dung dịch AgNO3. b) Xác định nồng độ (mol/l) của dung dịch AgNO3 ban đầu đem đi điện phân. 28. Điện phân 500 g dung dịch AgNO3 10% cho đến khi lượng AgNO3 trong dung dịch giảm đi 30%. a) Mô tả quá trình điện phân dung dịch AgNO3; b) Tính khối lượng kim loại bám trên cathode. giúp mình với cac bạn ơ thnak ạ >?

27)

Ở catot xảy ra quá trình:

\(A{g^ + } + e\xrightarrow{{}}Ag\)

Ở anot xảy ra quá trình:

\(2{H_2}O\xrightarrow{{}}4{H^ + } + {O_2} + 4e\)

Gọi số mol \(AgN{O_3}\) ban đầu là x.

Sau khi điện phân hết thì ở catot sinh ra x mol Ag và dung dịch chứa x mol \(HN{O_3}\)

Để yên dung dịch thì xảy ra thêm phản ứng

\(3Ag + 4HN{O_3}\xrightarrow{{}}3AgN{O_3} + NO + 2{H_2}O\)

\( \to {n_{Ag{\text{tan}}}} = \frac{3}{4}{n_{HN{O_3}}} = 0,75x \to {n_{Ag{\text{ du}}}} = 0,25x = \frac{{1,7}}{{108}} \to x = 0,063{\text{ mol}} \to {{\text{C}}_{M\;{\text{AgN}}{{\text{O}}_3}}} = \frac{{0,063}}{{0,4}} = 0,1575M\)

2)

Quá trình điện phân:

Ở catot xảy ra quá trình:

\(A{g^ + } + e\xrightarrow{{}}Ag\)

Ở anot xảy ra quá trình:

\(2{H_2}O\xrightarrow{{}}4{H^ + } + {O_2} + 4e\)

Ta có: 

\({m_{AgN{O_3}}} = 500.10\%  = 50{\text{gam}} \to {{\text{m}}_{AgN{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = 50.30\%  = 15{\text{gam}} \to {{\text{n}}_{Ag}} = {n_{AgN{O_3}{\text{ phản ứng}}}} = \frac{{15}}{{108 + 62}} = \frac{{15}}{{170}}\)

\( \to {m_{Ag}} = \frac{{15}}{{170}}.108 = 9,53{\text{ gam}}\)