Dung dịch A chứa CH3COOH 0.1M và HCOOH x(M). Xác định x để hh này có pH=2,72. Biết K(HCOOH)=1,8×10^-4; K(ch3cooh)=1,8 ×10^-5 Giúp em với ạ

Hỏi chi tiết
Báo vi phạm

Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!

TRẢ LỜI

luongtran79967 rất mong câu trả lời từ bạn. Viết trả lời

TRẢ LỜI

Duonganhthu512
Chưa có nhóm

Trả lời
1062
Điểm
9450
Cảm ơn
736

Duonganhthu512

Đây là một chuyên gia không còn hoạt động

30/06/2020

Đáp án:

x=0,01123M

Giải thích các bước giải:

Tại thời điểm cân bằng, dung dịch chứa :

$H^+; CH_3COO^-; HCOO^-; OH^-$

Bảo toàn điện tích, ta có:

$[H^+]= [CH_3COO^-]+[ HCOO^-]+[OH^-]\\⇔[H^+]=\dfrac{K_{CH_3COOH}}{K_{CH_3COOH}+[H^+]}.C_{CH_3COOH}+\dfrac{K_{HCOOH}}{K_{HCOOH}+[H^+]}.C_{HCOOH}+\dfrac{10^{-14}}{[H^+]}$

$⇔10^{-2,72}=\dfrac{1,8.10^{-5}}{1,8.10^{-5}+10^{-2,72}}.0,1+\dfrac{1,8.10^{-4}}{1,8.10^{-4}+10^{-2,72}}.x+10^{-11,28}\\⇒x=0,01123M$

Cảm ơn 2
Báo vi phạm

- nguyenmyhanh
- Chưa có nhóm
- Trả lời
  0
- Điểm
  5
- Cảm ơn
  0
Cho mình vì sao có công thức :[ch3cooh] =Cch3coo. Kch3cooh/[H+] +Kch3cooh
- Duonganhthu512
- Chưa có nhóm
- Trả lời
  1062
- Điểm
  9450
- Cảm ơn
  736
Cái này tính từ phương trình phân li axit và bảo toàn nồng độ đầu là ra em nhé
- nguyenmyhanh
- Chưa có nhóm
- Trả lời
  0
- Điểm
  5
- Cảm ơn
  0
Dạ vì sao từ công thức phân li lại ra đc công trên ạ
- Duonganhthu512
- Chưa có nhóm
- Trả lời
  1062
- Điểm
  9450
- Cảm ơn
  736
Em viết PT phân li axit, dùng biêu thức tính K. Dưới mẫu phân tích thành nồng độ ban đầu của axit - nồng độ của $CH_3COO^-$ rồi biến đổi là ra em nhé
- nguyenmyhanh
- Chưa có nhóm
- Trả lời
  0
- Điểm
  5
- Cảm ơn
  0
Dạ thầy có thể viết rõ ra cho e đc ko ạ(do e hơi chậm hiểu)
- Duonganhthu512
- Chưa có nhóm
- Trả lời
  1062
- Điểm
  9450
- Cảm ơn
  736
https://hoidap247.com/cau-hoi/1262394 C có chia sẻ ở câu hỏi của em rồi nhé