Nhúng một lá sắt nặng 8 gam vào 500 ml dung dịch CuSO4 2M. Sau một thời gian lấy lá sắt ra cân lại nặng 8,8 gam xem thể tích dung dịch không thay đổi thì nồng độ mol CuSO4 trong dung dịch sau phản ứng là

Đáp án:

 $1,8M$

Giải thích các bước giải:

${n_{Cu\,S{O_4}}} = 0,5.2 = 1\,\,mol$

Gọi x là số mol $Fe$ phản ứng.

PTHH:

$Fe + Cu\,S{O_4} \to FeS{O_4} + Cu$

$\,\,x \to \,\,\,\,\,x \to \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,x \to \,\,\,\,\,\,\,\,x\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,mol$

Khối lượng chất rắn sau phản ứng:

$\begin{gathered}   {m_{Cr}} = {m_{Fe}} - {m_{Fe\,\,pu}} + {m_{Cu}} \hfill \\    \to 8,8 = 8 - 56x + 64x \hfill \\    \to \,\,\,\,\,\,\,x = 0,1\,\,mol \hfill \\  \end{gathered} $

Sau phản ứng, số mol $CuSO_4$ còn lại là: $1 - 0,1 = 0,9 mol$

$ \to {C_{M\,\,Cu\,S{O_4}}} = \frac{{0,9}}{{0,5}} = 1,8\,\,M$