Mọi người giúp mình với ạ

Đáp án:

 C

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Mg + 2{H_2}S{O_4} \to MgS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\\
2Al + 6{H_2}S{O_4} \to A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
2Fe + 6{H_2}S{O_4} \to F{e_2}{(S{O_4})_3} + 3S{O_2} + 6{H_2}O\\
nS{O_2} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4\,mol\\
n{H_2}O = n{H_2}S{O_4} = 2S{O_2} = 0,8\,mol\\
BTKL\\
mhh + m{H_2}S{O_4} = m + mS{O_2} + m{H_2}O\\
 \Rightarrow m = 10,7 + 0,8 \times 98 - 0,4 \times 64 - 0,8 \times 18 = 49,1g
\end{array}\)