Cho lá sắt có khối lượng 50g vào dung dịch CuSO4. Sau một thời gian nhấc lá sắt ra thì thấy khối lượng lá sắt là 51(g) . Tính số mol muối sắt tạo thành sau phản ứng. Biết Cu đều bám vào mặt lá sắt

Đáp án:

$n_{FeSO4}$= 0.125 mol

Giải thích các bước giải:

+ PTHH:

$Fe_{}$ +$CuSO_{4}$→$FeSO_{4}$+$Cu_{}$↓

a                            a                  a

+ Khối lượng lá sắt sau pư tăng là do lượng đồng sinh tra bám vào , nên ta có:

    $m_{lá sắt tăng}$ =$m_{Cu sinh ra}$ -$m_{Fe pư}$ = 64a- 56a

⇒ 8a= 51-50

⇒a= 0.125 mol

⇒$n_{FeSO4}$= 0.125 mol