Câu 1: cho 4,4g anđehit axetic (CH3CHO) tác dụng với dd AgNO3/NH3 dư thì thu m gam Ag giá trị của m là? Câu 2:Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol đơn chức A thu được 48,4g CO2 và 29,7 gam H2O giá trị của m là

Đáp án:

1) $ m_{Ag}=21,6\ g$

2) $A:\ C_2H_5OH;\ m_{C_2H_5OH}=0,55. 46=25,3\ g$

Giải thích các bước giải:

Câu 1/

Ta có: $n_{CH_3CHO}=\dfrac{4,4}{44} =0,1\ mol$

$CH_3CHO \xrightarrow{AgNO_3/NH_3} 2Ag$ (Chỉ có HCHO mới tạo ra 4Ag còn các andehit còn lại đều tạo 2 Ag)

Vậy $n_{Ag}=2n_{CH_3CHO}=0,1. 2=0,2\ mol$

$\to m_{Ag}=0,2. 108=21,6\ g$

Câu 2/

Ta có: $n_{CO_2}=\dfrac{48,4}{44} =1,1\ mol;\ n_{H_2O}=\dfrac{29,7}{18}=1,65\ mol$

Nhận thấy: $n_{H_2O}>n_{CO_2}$ nên A là 1 ancol no, đơn chức, mạch hở.

Khi đó: $n_A=n_{H_2O}-n_{CO_2}=1,65-1,1=0,55\ mol$

Gọi CTPT của A là: $C_nH_{2n+2}O$

$\to n= \dfrac{n_{CO_2}}{ n_A}=\dfrac{1,1}{0,55}=2$

$ \to A:\ C_2H_5OH \to m_{C_2H_5OH}=0,55. 46=25,3\ g$