Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau : A + B - 2C Tốc độ phản ứng này là v = K.[A].[B]

Question

Phản ứng giữa hai chất A và B được biểu thị bằng phương trình hóa học sau :                                A  +  B  -> 2C  Tốc độ phản ứng này là v = K.[A].[B]. Thực hiện phản ứng này với sự khác nhau về nồng độ ban đầu của các chất :        Trường hợp 1 : Nồng độ của mỗi chất là 0,01 mol/l        Trường hợp 2 : Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l        Trường hợp 3 : Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l  Tốc độ phản ứng ở trường hợp 2 và 3 lớn hơn so với trường 1 số lần tương ứng là :

nguyentransondhy · Answer

Đáp án:
$\frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = 16;\frac{{{v_3}}}{{{v_1}}} = 4$
Giải thích các bước giải:
 Ta có biểu thức tốc độ phản ứng:
$v = k[A].[B]$
TH1: $[A] = [B] = 0,01M$
$ \to {v_1} = k.0,01.0,01 = {10^{ - 4}}k$
TH2: [A]=[B]=0,04M
$ \to {v_2} = k.0,04.0,04 = {16.10^{ - 4}}k$
TH3: $[A] = 0,04M;[B] = 0,01M$
$ \to {v_3} = k0,04.0,01 = {4.10^{ - 4}}k$
$ \to \frac{{{v_2}}}{{{v_1}}} = 16;\frac{{{v_3}}}{{{v_1}}} = 4$

quangcuong347 · Answer

Đáp án: $16$ và $4$
Tốc độ tức thời: $v=k[A][B]$
$v_1= k.0,01.0,01=10^{-4}.k (mol/l.s)$
$v_2=k.0,04.0,04=1,6.10^{-3}.k (mol/l.s)$
$v_3= k.0,04.0,01=4.10^{-4}.k (mol/l.s)$
$\Rightarrow \dfrac{v_2}{v_1}=16; \dfrac{v_3}{v_1}=4$

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

PH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

PH/HS Tham Gia Nhóm Lớp 10 Để Trao Đổi Tài Liệu, Học Tập Miễn Phí!

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?