Hòa tan hết 36,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe trong dung dịch $H_{2}$$SO_{4}$ loãng (dư), sau phản ứng thu được 25,76 lít $H_{2}$ (dktc). Mặt khác nếu cho hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch $H_{2}$$SO_{4}$ đặc, nóng dư thu được 27,44 lít $SO_{2}$ là sản phẩm khử duy nhất (dktc). Phần trăm theo khối lượng của Fe có trong hỗn hợp X là ?

Đáp án:

\({\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = 23,14\% \)

Giải thích các bước giải:

 Bảo toàn e:

\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} + 2{n_{Zn}} + 2{n_{Fe}} = 2{n_{{H_2}}} = \frac{{25,76}}{{22,4}}.2 = 2,3{\text{ mol}}\)

\(2{n_{Mg}} + 3{n_{Al}} + 2{n_{Zn}} + 3{n_{Fe}} = 2{n_{S{O_2}}} = \frac{{27,44}}{{22,4}}.2 = 2,45{\text{ mol}}\)

\( \to {n_{Fe}} = 2,45 - 2,3 = 0,15{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{Fe}} = 0,15.56 = 8,4{\text{ gam}} \to {\text{\% }}{{\text{m}}_{Fe}} = \frac{{8,4}}{{36,3}} = 23,14\% \)