Cho 6,45(g ) hỗn hợp A gồm Mg, Al vào dung dịch H2SO4 đặc, dư. Sau phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 7,28(l), SO2(đktc). a) viết phương trình phản ứng xảy ra b) tính phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn họp mn giúp em với ạ

Mg + 2H2SO4 =nhiệt độ=> MgSO4 + SO2 + 2H2O

x.....................................................................x

2Al + 6H2SO4 =nhiệt độ=> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

y..................................................................1,5y

nSO2= 7,28/22,4= 0,325 (mol)

Gọi x, y lần lượt là nMg và nAl, ta có:

24x + 27y= 6,45

x + 1,5y= 0,325

Giải hệ trên, ta được:

x= 0,1

y= 0,15

mMg= 0,1.24= 2,4 (g) => %mMg= (2,4/6,45).100= 37,21%

=> %mAl= 100-37,21= 62,79%