Trên mạng là không có cách giải rõ ràng nên em cần một cách giải đầy đủ ạ: Dẫn hỗn hợp X gồm c3h6 và c2h2 qua dung dịch Br2 thấy có 8 gam Br2 phản ứng. Mặt khác cho X qua dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được 4,8 gam kết tủa. Thể tích O2 (đktc) cần để đốt cháy hết lượng hidrocacbon trong hỗn hợp X là: A. 4,144 lít. B. 3,696 lít. C. 7,168 lít. D. 2,128 lít.

Ta có: kết tủa là C2Ag2 của C2H2 do khi đưa hh qua AgNO3/NH3 thì chỉ có C2H2 pứ do có chứa liên kết 3 đầu mạch còn C3H6 thì không

nC2Ag2=$\frac{4,8}{12.2+108.2}$=0,02 mol =nC2H2

nBr2=8/ 160=0,05 mol

PTHH: C2H2+2Br2-->C2H2Br4

           0,02 <- 0,04

C3H6+Br2-->C3H6Br2

0,01      0,01

nBr2 pứ với C2H2 là 0,04 mol nên nBr2 pứ với C3H6=0,05-0,04=0,01 mol

PTHH: C2H2+5/2 O2-->2CO2+H20

           0,02   0,05      

C3H6+9/2 O2-->3CO2+3H20

0,01     0,045

nO2 pứ với hai chất là: 0,05+0,045=0,095 mol

V=n. 22,4=0,095. 22,4=2,128 L

ĐÁN ÁN D