Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng, dư thấy thoát ra 6,72 lít khí đktc và chất rắn không tan Y. Hòa tan hết Y trong dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít khí SO2 đktc. Giá trị của m là?

Đáp án:

$ m=11,8 gam$

Giải thích các bước giải:

Hòa tan X vào axit loãng thì chỉ có $Al$ phản ứng, rắn không tan là $Cu$.

\(2Al + 3{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}A{l_2}{(S{O_4})_3} + 3{H_2}\)

Ta có:

\({n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}} \\\to {{\text{n}}_{Al}} = \dfrac{2}{3}{n_{{H_2}}} = 0,2{\text{ mol}}\) 

Hòa tan $Y$ trong axit sunfuric đặc nóng.

\(Cu + 2{H_2}S{O_4}\xrightarrow{{}}CuS{O_4} + S{O_2} + 2{H_2}O\)

Ta có: 

\({n_{Cu}} = {n_{S{O_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1{\text{mol}}\)

\( \to m = {m_{Al}} + {m_{Cu}} = 0,2.27 + 0,1.64 = 11,8{\text{ gam}}\)