$3)$

$TN2:$

$n_{MgO}=12 \div 40=0.3(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Mg:$

`=>`$n_{Mg}=0.3(mol)$

`=>`$n_A=\dfrac{0.3}{b}(mol)$

$TN1:$ $X$ là gốc halogen.

`=>`$\Delta m = 32.4 (gam)=m_{H_2O}$

`=>`$n_{H_2O}=1.8(mol)$

`=>`$b \div c = 0.3 \div 1.8=1:6$

$m_{khan}= \dfrac{a \times 0.3}{b}\times M_{KX}+0.3 \times M_{MgX_2}$

`=>`$\dfrac{a}{b}(11.7+0.3M_X)+7.2+0.6M_X=50.85$

Gọi $x=\dfrac{a}{b}$ nên : $x=\dfrac{43.65-0.6M_X}{11.7+0.3M_X}$

Tại $X$ là $Chlor$ thì $x=1$

Có : $\dfrac{a}{b}=1$ và $\dfrac{b}{c}=\dfrac{1}{6}$

Nên chọn $a=b=1$ và $c=6$

Vậy $A$ là $KCl \cdot MgCl_2 \cdot 6H_2O$