Đáp án:

a) Khí X là Ethylene (C₂H₄), khí Y là Methane (CH₄).
PTHH: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br (hoặc C₂H₄ + Br₂ → C₂H₄Br₂)

b) Phần trăm thể tích mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu:
- %V(C₂H₄) = 66,67%
- %V(CH₄) = 33,33%

Giải thích các bước giải:

Chào bạn nha, đây là dạng bài tập nhận biết và tính toán cơ bản của chương Hiđrocacbon lớp 9 (chương trình KHTN mới theo đkc 24,79 lít/mol), các bước suy luận cực kỳ rõ ràng nè:

a) Xác định khí X, Y và viết PTHH:
- Khi dẫn hỗn hợp khí gồm methane (CH₄) và ethylene (C₂H₄) qua dung dịch nước brom (Br₂) dư:
+ Phân tử ethylene có liên kết đôi C=C kém bền nên tham gia phản ứng cộng làm mất màu dung dịch brom màu da cam và bị giữ lại trong bình dung dịch. Do đó, khí X bị giữ lại chính là Ethylene (C₂H₄).
PTHH: CH₂=CH₂ + Br₂ → CH₂Br-CH₂Br (1,2-đibromoetan)
+ Phân tử methane (CH₄) chỉ có liên kết đơn C-H bền vững nên ở điều kiện thường không phản ứng với dung dịch brom, bay ra ngoài bình. Do đó, khí Y thoát ra chính là Methane (CH₄).

b) Tính phần trăm thể tích từng khí trong hỗn hợp:
- Khí Y thoát ra là CH₄ nên thể tích methane bằng đúng thể tích khí đo được:
V(CH₄) = V(Y) = 2,479 lít
- Thể tích của ethylene (C₂H₄) bị giữ lại trong bình brom là:
V(C₂H₄) = V(hh) - V(CH₄) = 7,437 - 2,479 = 4,958 lít
- Vì các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất (đkc) nên tỉ lệ về thể tích cũng chính là tỉ lệ về số mol. Ta có phần trăm thể tích:
%V(C₂H₄) = (V(C₂H₄) / V(hh)) * 100% = (4,958 / 7,437) * 100% ≈ 66,67%
%V(CH₄) = 100% - 66,67% = 33,33%

(Mẹo kiểm tra nhanh nè: ta thấy 2,479 * 3 = 7,437 lít, tức là methane chiếm đúng 1/3 hỗn hợp = 33,33%, còn ethylene chiếm 2/3 = 66,67%, chuẩn xác 100% luôn nha!).

⊕_⊕ Bn tham khảo nhé, chúc bn học tốt ~~~~~~~~~~
#Tuanprointer0512