yc k chép trên các web khác, vt rõ ràng rành mạch từng bước, làm theo cách hiểu của c2 :') , vt hộ tui ra vở với ạ tui c.ơn

$3)$

$n_{Fe} = \dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}} = \dfrac{3.36}{56} = 0.06 \text{ (mol)}$

$n_{AgNO_3} = C_{M(AgNO_3)} \times V = 0.1 \times 0.3 = 0.03 \text{ (mol)}$

$n_{Cu(NO_3)2} = C_{M(Cu(NO_3)_2)} \times V = 0.5 \times 0.3 = 0.15 \text{ (mol)}$

Kim loại Fe hoạt động hóa học mạnh hơn Ag và Cu.

Theo quy tắc, Fe sẽ phản ứng với muối của kim loại yếu hơn trước.

Lập tỷ lệ:

\[
\dfrac{n_{Fe}}{1} > \dfrac{n_{AgNO_3}}{2} \quad \left(\dfrac{0.06}{1} < \dfrac{0.03}{2}\right)
\]

`=>`$Fe$ dư, $AgNO_3$ hêt.

\begin{array}{ccccccc}
\text{Fe} & + & 2\text{AgNO}_3 & \rightarrow & \text{Fe(NO}_3)_2 & + & 2\text{Ag}\downarrow \\
0.015 & &\leftarrow 0.03 \rightarrow& & 0.015 \rightarrow& & 0.03 \text{ (mol)}
\end{array}

Do đó, số mol \(Cu(NO_3)_2\) còn dư là:

\[
n_{Fe,\text{ dư}} = 0.06 - 0.015 = 0.045 \text{ (mol)}
\]

Tiếp tục, lập tỉ lệ:

\[
\dfrac{n_{Fe}}{1} < \dfrac{n_{Cu(NO_3)_2}}{1} \quad \left(\dfrac{0.045}{1} < \dfrac{0.15}{1}\right)
\]

\(\Rightarrow\) \(Fe\) phản ứng hết, \(Cu(NO_3)_2\) còn dư.

\[
\begin{array}{ccccccc}
\text{Fe} & + & \text{Cu(NO}_3)_2 & \rightarrow & \text{Fe(NO}_3)_2 & + & \text{Cu}\downarrow \\
0.045 & \rightarrow & 0.045 \rightarrow& & 0.045 \rightarrow& & 0.045 \text{ (mol)}
\end{array}
\]

Do đó, số mol \(Cu(NO_3)_2\) còn dư là:

\[
n_{Cu(NO_3)_2,\text{ dư}} = 0.15 - 0.045 = 0.105 \text{ (mol)}
\]

Vậy chất rắn $A$ gồm $Ag$ và $Cu$ với khối lượng :

$m_{Ag}+m_{Cu}=n_{Ag} \times M_{Ag}+n_{Cu,pu} \times M_{Cu} $

$=0.03 \times 108+0.045 \times 64=6.12(gam)$

Dung dịch $B$ gồm các muối  : $Fe(NO_3)_2(0.06mol),Cu(NO_3)_2(0.105mol)$