yc k chép trên các web khác, vt rõ ràng rành mạch từng bước, , áp dụng đúng công thức , KO ĂN BỚT BƯỚC! VIẾT RÕ TỪNG BƯỚC 1 KO ĂN BỚT!?????

`3.`
Đổi `300 ml =0.3 l`
Số mol các chất ban đầu:
`n_{Fe} = (3,36)/56= 0,06(mol)`
`n_{AgNO_3}= 0,3 .0,1 = 0,03( mol)`
`+)` Vì tính oxi hóa của `Ag^+ > Cu^{2+}` nên `Fe` tác dụng `AgNO_3` trước:
`Fe +2AgNO_3 -> Fe(NO_3)_2+ 2Ag( 1)`
Theo `(1):0,03/2 =0,015 < 0,06 -> AgNO_3` p/ứ hết, `Fe` dư:
`n_{Fe(1)} = 1/2 n_{AgNO_3}= 0,015 (mol)`
`n_{Ag} =n_{AgNO_3} = 0,03 (mol)`
`n_{Fe(dư)} = 0,06- 0,015 =0,045 (mol)`
`+) Fe` tác dụng tiếp với `Cu(NO_3)_2`
`Fe+ Cu(NO_3)_2 -> Fe(NO_3)_2 +Cu(2)`
Theo `(2): 0,045 < 0,15 -> Fe` hết ; `Cu(NO_3)_2` dư
`n_{Cu}= n_{Fe(dư)} = 0,045 (mol)`
`n_{Cu(NO_3)_2(dư)} =0,15 -0 ,045= 0,105 (mol)`
`n_{Fe(NO_3)_2} = n_{Fe(bđ)}= 0,06 (mol)`
`+)` Chất rắn `A` gồm : `Ag: 0,03 mol;Cu:0,045 mol`
`+)` `d^2 B:` 
`-Fe(NO_3)_2 : 0,06 mol`
`- Cu(NO_3)_2` dư`:0,105 mol`
`4.` Đổi `200 mL= 0,2l`
Số mol các chất ban đầu: 
`n_{Fe} = (2,24)/56 =0,04 (mol)`
`n_{CuSO_4}= 0,2 . 0,05 =0,01 (mol)`
PTHH:`Fe +CuSO_4 -> FeSO_4+ Cu`
Có :`0,04 >0,01 -> CuSO_4` hết `; Fe` dư
`n_{Fe(pư)} = n_{Cu}= n_{CuSO_4} = 0,01 (mol)`
`n_{Fe(dư)}= 0,04 -0,01 = 0,03 (mol)`
Chất rắn `Y` thu được gồm `Cu` và `Fe` dư :
`m = m_{Cu}+ m_{Fe(dư)} = 0,01 .64+ 0,03 . 56 = 0,64+ 1,68 =2,32(g)`