Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan vào nước: H₂SO₄, Ba(OH)₂, H₂S.
b) Giải thích môi trường (acid, base hay trung tính) của các dung dịch mu

Question

Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan vào nước: H₂SO₄, Ba(OH)₂, H₂S.
b) Giải thích môi trường (acid, base hay trung tính) của các dung dịch muối KCl, Na₂S, FeCl₃ bằng phương trình ion thủy phân thích hợp.

ARainn · Answer

`#bot`
`H_2SO_4->2H^+ + SO_4^(2-)`
`H_2SO_4` là acid mạnh nên trong quá trình điện li, phân li hoàn toàn ra các ion
`Ba(OH)_2->Ba^(2+)+2OH^-`
`Ba(OH)_2` là base mạnh (base tan) nên trong quá trình điện li, phân li hoàn toàn ra các ion
`H_2S` $\rightleftharpoons$ `2H^+ +S^(2-)`
do `H_2S` là acid yếu, là chất điện li yếu nên p/ứng phân li ra ion là p/ứng thuận nghịch
b)
`KCl->K^+ + Cl^-`
do `K^+` là cation của base mạnh (KOH) nên trung tính
do `Cl^-` là gốc của acid mạnh (HCl) nên trung tính
`=>` dd `KCl` có môi trường trung tính
`Na_2 S->2Na^+ +S^(2-)`
do `Na^+` là cation của base mạnh (NaOH) nên trung tính
do `S^(2-)` là gốc của acid yếu ( `H_2S` ) nên có tính base
ta có: `S^(2-)+H_2O` $\rightleftharpoons$ `HS^(-) + OH^(-)`
do `S^(2-)` thủy phân sinh ra `OH^-` nên dd `Na_2S` có môi trường base
`FeCl_3->Fe^(3+)+3Cl^-`
do `Fe^(3+)` là cation của base yếu ( `Fe(OH)_3` ) nên có tính acid
do `Cl^-` là gốc acid mạnh (HCl) nên trung tính
`Fe^(3+)+H_2O` $\rightleftharpoons$ `Fe(OH)^(2+)+H^+`
do `Fe^(3+)` thủy phân sinh ra `H^+` nên dd `FeCl_3` có môi trường acid

messibestplayer · Answer

a)   $H_2SO_4 \rightarrow H^+ + HSO_4^-$
$HSO_4^- \rightleftharpoons H^+ + SO_4^{2-}$
$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$
$H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^-$
$HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-}$
b) Dung dịch $KCl$:
$KCl \rightarrow K^+ + Cl^-$
Các ion $K^+$ và $Cl^-$ không bị thủy phân trong nước.
$\Rightarrow$ Dung dịch có môi trường trung tính
Dung dịch $Na_2S$:
$Na_2S \rightarrow 2Na^+ + S^{2-}$
Ion $S^{2-}$ là gốc axit yếu, bị thủy phân tạo môi trường bazơ:
$S^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$
$\Rightarrow$ Dung dịch có môi trường bazơ
Dung dịch $FeCl_3$:
$FeCl_3 \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^-$
Ion $Fe^{3+}$ là cation của bazơ yếu, bị thủy phân tạo môi trường axit:
$Fe^{3+} + 3H_2O \rightleftharpoons Fe(OH)_3 + 3H^+$
$\Rightarrow$ Dung dịch có môi trường acid

Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan vào nước: H₂SO₄, Ba(OH)₂, H₂S.

b) Giải thích môi trường (acid, base hay trung tính) của các dung dịch muối KCl, Na₂S, FeCl₃ bằng phương trình ion thủy phân thích hợp.

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Bạn muốn hỏi điều gì?

Tìm kiếm với hình ảnh

Hãy đăng nhập hoặc tạo tài khoản miễn phí!

Lưu vào

Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan vào nước: H₂SO₄, Ba(OH)₂, H₂S. b) Giải thích môi trường (acid, base hay trung tính) của các dung dịch muối KCl, Na₂S, FeCl₃ bằng phương trình ion thủy phân thích hợp.

TRẢ LỜI

Bạn muốn hỏi điều gì?

Bạn muốn hỏi điều gì?

Lý do báo cáo vi phạm?

Viết phương trình điện li của các chất sau khi hòa tan vào nước: H₂SO₄, Ba(OH)₂, H₂S.

b) Giải thích môi trường (acid, base hay trung tính) của các dung dịch muối KCl, Na₂S, FeCl₃ bằng phương trình ion thủy phân thích hợp.