Cho cân bằng trong bình kín: N2 (k) + 3H2 (k) ⇆ 2NH3 (k) (∆H < 0). Cân bằng trên chuyển dịch như thế nào khi biến đổi một trong các điều kiện sau, giải thích. (1) Tăng nhiệt độ. (2) Thêm N2 vào. (3)Giảm áp suất chung của hệ. (4) Giảm nồng độ NH3. (5)Thêm khí H2 vào. (6)Giảm nhiệt độ. (7)Thêm NH3 vào.

(1) Phản ứng thuận toả nhiệt nên khi tăng nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch chiều nghịch.

(2) Thêm $N_2$ làm tăng nồng độ chất tham gia. Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ $N_2$, tức là chiều thuận. 

(3) Khi giảm áp suất hệ, cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng áp suất, tức là chiều nghịch.

(4) Giảm nồng độ $NH_3$ làm cân bằng chuyển dịch theo chiều làm tăng nồng độ $NH_3$, là chiều thuận. 

(5) Thêm $H_2$ làm tăng nồng độ chất tham gia. Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ $H_2$, tức là chiều thuận. 

(6) Phản ứng thuận toả nhiệt nên khi giảm nhiệt độ của hệ, cân bằng chuyển dịch chiều thuận.

(7) Thêm $NH_3$ làm tăng nồng độ chất sản phẩm. Cân bằng chuyển dịch theo chiều làm giảm nồng độ $NH_3$, tức là chiều nghịch.