`\color{#FFD6E0}{♡}\color{#FFC1D1}{z}\color{#FFA8BD}{a}\color{#FF8FAB}{y}\color{#FF6F91}{k}\color{#FF477E}{a}\color{#FF2F6D}{♡}`
$\color{#D6FFFF}{♡}\color{#C8F8FF}{A}\color{#BAF1FF}{k}\color{#ACEAFF}{a}\color{#9EE3FF}{n}\color{#90DCFF}{e}\text{ }\color{#74CEFF}{N}\color{#66C7FF}{a}\color{#58C0FF}{n}\color{#4AB9FF}{a}\color{#3CB2FF}{m}\color{#477EFF}{i}\color{#386FEA}{♡}$

Bài: Tính pH của dung dịch `CH_3COOH 0,1M,` biết `K_C=10^(-4,76)`

Giải:

Gọi `x` là lượng phân ly

$CH_3COOH \rightleftarrows CH_3COO^- + H^+$

Giải theo định luật tác dụng khối lượng:

`K_C=10^(-4,76)=([CH_3COO^-][H^+])/([CH_3COOH])`

`=> pH = 3,38`