Phương trình hóa học:

`\text{Mg} + \text{CuSO}_4 `

`->\text{MgSO}_4 + \text{Cu}`

Số mol và khối lượng các chất ban đầu:

Khối lượng `\text{CuSO}_4` ban đầu:

`m_{\text{CuSO}_4} = \frac{400 \cdot 20}{100} = 80\text{ g}`

Số mol `\text{CuSO}_4` ban đầu:

`n_{\text{CuSO}_4\text{ ban đầu}} = \frac{80}{160} = 0,5\text{ mol}`

a)

Gọi `x` là số mol `\text{Mg}` đã phản ứng (`x > 0`).

Theo phương trình:

`n_{\text{Cu bám vào}} = n_{\text{Mg phản ứng}} = x\text{ mol}`.

Khối lượng dung dịch giảm chính là khối lượng chất rắn tăng bám vào thanh `\text{Mg}`:

`\Delta m_{\text{dd giảm}} = m_{\text{dd ban đầu}} - m_{\text{dd sau}} = 400 - 392 = 8\text{ g}`

`\Delta m_{\text{dd giảm}} = m_{\text{Cu bám vào}} - m_{\text{Mg tan}} = 64x - 24x = 40x\text{ g}`

`=>40x = 8 `

`=>x = 0,2\text{ mol}`

Khối lượng `\text{Mg}` đã phản ứng:

`m_{\text{Mg pư}} = 0,2 \cdot 24 = 4,8\text{ g}`

b) Dung dịch sau phản ứng gồm:

`\text{MgSO}_4` tạo thành:

`n_{\text{MgSO}_4} = x = 0,2\text{ mol} `

`=>m_{\text{MgSO}_4} = 0,2 \cdot 120 = 24\text{ g}`

`\text{CuSO}_4` dư:

`n_{\text{CuSO}_4\text{ dư}} = 0,5 - 0,2 = 0,3\text{ mol} `

`=>m_{\text{CuSO}_4\text{ dư}} = 0,3 \cdot 160 = 48\text{ g}`

Nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch sau phản ứng (`m_{\text{dd sau}} = 392\text{ g}`):

`C\%_{\text{MgSO}_4} = \frac{24}{392} \cdot 100\% ~~ 6,12\%`

`C\%_{\text{CuSO}_4\text{ dư}} = \frac{48}{392} \cdot 100\% ~~ 12,24\%`

c) Khối lượng miếng `\text{Mg}` sau phản ứng tăng `8\text{ g}`

(`\Delta m = m_{\text{Cu}} - m_{\text{Mg pư}} = 0,2 \cdot 64 - 4,8 = 8\text{ g}`)

.Do khối lượng thay đổi 25% nên:

`\Delta m = 25\% \cdot m_{\text{Mg ban đầu}} `

`=>8 = 0,25 \cdot m_{\text{Mg ban đầu}}`

`=>m_{\text{Mg ban đầu}} = \frac{8}{0,25} = 32\text{ g}`