Đáp án + Giải thích các bước giải:

Thành phần khí Z khi + HCl:

` @ ` \(\text{H}_2\text{S}\) (\(34\)) và \(\text{H}_{2}\) (\(2\))

` @ ` Khối lượng mol trung bình: \(\overline{M}_Z = 5 \times 2 = 10\text{ g/mol}\)

` - ` Tìm tỉ lệ mol trong Z (Dùng đường chéo):

    \(\begin{array}{c|c|c}\text{H}_{2}\text{S}:34&&10-2=8\\ &10&\\ \text{H}_{2}:2&&34-10=24\\ &&\end{array}\)

\(\implies \frac{n_{\text{H}_2\text{S}}}{n_{\text{H}_2}} = \frac{8}{24} = \frac{1}{3}\)

` @ ` \(n_{\text{H}_2\text{S}} = 1\text{ mol} \implies n_{\text{FeS phản ứng}} = 1\text{ mol}\) ( Nhận ) 

` @ ` \(n_{\text{H}_2} = 3\text{ mol} \implies n_{\text{Fe dư}} = 3\text{ mol}\) ( Nhận )

⇒ \(a = n_{\text{Fe ban đầu}} = 1 + 3 = 4\text{ mol}\).

Vì : Hiệu suất \(50\%\) và Fe dư nhiều hơn lượng phản ứng, nên hiệu suất tính theo S:

               \(b = n_{\text{S ban đầu}} = \frac{1}{50\%} = 2\text{ mol}\)

\(\implies a : b = 4 : 2 = \mathbf{2 : 1}\).

           #Thingocpham445                             #Chucbnhoctot