Câu `5:`

Ta có:

`n_(X) = (6,1975)/(24,79) = 0,25 (mol)`

Gọi:

`n_(Fe) = x mol`

`n_(FeS) = y mol`

Theo đề: `x + y = 0,25`

Khối lượng hỗn hợp:

`56x + 88y = 18,8`

Từ `x = 0,25 - y:`

`56(0,25 - y) + 88y = 18,8`

`14 - 56y + 88y = 18,8`

`32y = 4,8`

`y = 0,15(mol)

Vậy `n_(FeS) = 0,15 mol`

Đốt cháy: `FeS -> SO_2`

`=> n_(SO_2) = n_(FeS) = 0,15 mol`

Dẫn `SO_2` vào nước vôi trong dư:

`SO_2 + Ca(OH)_2 → CaSO_3 ↓ + H_2 O`

`=> n_(CaSO_3) = 0,15 (mol)`

`m = 0,15 xx 120 = 18 (g)`

`-> B`

Câu `6:`

`n_(H_2 S) = (6,8)/34 = 0,2 (mol)`

Phản ứng: `2H_2 S + 3O_2 -> 2SO_2 + 2H_2 O`

`=> n(SO_2) = 0,2 mol`

`=> m(SO_2) = 0,2 xx 64 = 12,8 g`

Dung dịch `NaOH:`

`m_(NaOH) = 200 xx 5,6% = 11,2 g`

`n_(NaOH) = (11,2)/40 = 0,28 mol`

`SO_2` tác dụng với `NaOH` tạo `2` muối:

`SO_2 + NaOH -> NaHSO_3`

`SO_2 + 2NaOH -> Na_2 SO_3`

Gọi:

`n_(Na_2 SO_3) = x mol`
`n_(NaHSO_3) = y mol`

Ta có:

`x + y = 0,2`

`2x + y = 0,28`

`=> x = 0,08 mol`

`=> y = 0,12 mol`

Chất có phân tử khối lớn hơn là `Na_2 SO_3`

`m_(Na_2 SO_3) = 0,08 xx 126 = 10,08( g)`

Khối lượng dung dịch `Y:`

`m_Y = 200 + 12,8 = 212,8 (g)`

`C% = (10,08)/(212,8) xx 100% ~~ 4,74%`

`-> B`