Bài giải:

Theo đề bài:

Nguyên tử R nhường đi 1 electron để tạo thành ion $R^{+}$ nên:

Số electron của ion $R^{+}$ =số electron của nguyên tử R-1

Nguyên tử Y nhận thêm 2 electron để tạo thành ion $Y^{2-}$  nên:

Số electron của ion $Y^{2-}$ =số electron của nguyên tử Y+2

Vì số electron trong hai ion bằng nhau nên:

Số electron của R-1=Số electron của Y+2

Do đó, số electron của R nhiều hơn số electron của Y là 3 hạt

Trong một phân tử hợp chất gồm 2 ion $R^{+}$ và 1 ion $Y^{2-}$ (công thức là $R_{2}$ Y), tổng số electron là 54. Vì số electron trong nguyên tử bằng số proton, ta có:

2×(Số proton của R)+(Số proton của Y)=54

Vì số proton của R nhiều hơn Y là 3 hạt, ta thay vào biểu thức trên:

2×(số proton của Y+3)+(số proton của Y)=54

2×(số proton của Y)+6+(số proton của Y)=54

3×(số proton của Y)=54-6=48

Số proton của Y = 48:3=16 hạt

Số proton của R là: 16+3=19 hạt

Vậy nguyên tố R có 19 proton, đó là nguyên tố Potassium (K); nguyên tố Y có 16 proton, đó là nguyên tố Sulfur (S)

Nguyên tố R (K):

Ô số 19 (vì có 19 proton)

Chu kì 4 (vì có 4 lớp electron)

Nhóm IA (vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng)

Nguyên tố Y (S):

Ô số 16 (vì có 16 proton)

Chu kì 3 (vì có 3 lớp electron)

Nhóm VIA (vì có 6 electron ở lớp ngoài cùng)

Nguyên tử R: có 4 lớp electron, số electron mỗi lớp lần lượt từ trong ra ngoài là: 2,8,8,1.

lon $R^{+}$ : có 3 lớp electron, số electron mỗi lớp là: 2,8,8

Nguyên tử Y: có 3 lớp electron, số electron mỗi lớp lần lượt từ trong ra ngoài là:2,8,6

lon $Y^{2-}$ : có 3 lớp electron, số electron mỗi lớp là: 2,8,8

                                                     @Mytra8A-#Hoidap247#