Câu `1:`

`A:BaO_2, B:SO_3, D: SO_2, E: H_2O,`

`F: Na_2O, G: CO_2, X: BaSO_4, Y: O_2`

`a)` `BaO_2+SO_3` $\longrightarrow$ `BaSO_4+O_2`

`b)` `SO_2+H_2O` $\rightleftharpoons$ `H_2SO_3`

`c)` `H_2O+Na_2O` $\longrightarrow$ `2NaOH`

`d)` `2BaO_2+2CO_2` $\longrightarrow$ `2BaCO_3+O_2` 

Câu `3:`

Gọi `n_(Mg)=x; n_R=y (mol)`

Gọi hóa trị của `R` khi phản ứng với `HCl` là `n`, khi phản ứng với `H_2SO_4` đặc nóng là `m (m>n)`

`_` Hoà tan hết hỗn hợp vào dung dịch `HCl` dư:

`+` Quá trình nhường e:

`Mg` $\longrightarrow$ `Mg^(2+)+2e`

`R` $\longrightarrow$ `R^(n+)+n` `e`

`+` Quá trình nhận e:

`2H^+ +2e` $\longrightarrow$ `H_2`

Áp dụng định luật bảo toàn e:

`2n_(Mg)+n.n_R=2n_(H_2)`

`=> 2x+ny=1 (1)`

`_` Hòa tan hết hỗn hợp vào dung dịch `H_2SO_4` đặc nóng dư:

`+` Quá trình nhường e:

`Mg` $\longrightarrow$ `Mg^(2+)+2e`

`R` $\longrightarrow$ `R^(m+)+me`

`+` Quá trình nhận e:

`S^(+6)+2e` $\longrightarrow$ `S^(+4)`

Áp dụng định luật bảo toàn e:

`2n_(Mg)+m.n_R=2n_(SO_2`

`=> 2x+my=1,2 (2)`

Lấy `(2)-(1)` ta được:

`(m-n)y=0,2`

Ta có bảng sau: 

$\begin{array}{|c|c|c|c|}\hline \text{n}&\text{1}&\text{1}&\text{2}\\\hline \text{m}&\text{2}&\text{3}&\text{3}\\\hline \text{y}&\text{0,2}&\text{0,1}&\text{0,2}\\\hline \text{y}&\text{0,4}&\text{0,45}&\text{0,3}\\\hline \text{R}&\text{44}&\text{76}&\text{56}\\\hline\end{array}$

`=> R` là `Fe`