Tóm tắt:

$m_{\text{dd}} = 100\text{ g}$

$C\% = 7,3\%$

$m_{\text{HCl}}=\dfrac{100\cdot 7,3}{100}=7,3\text{ (g)}$

$n_{\text{HCl}}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{7,3}{36,5}=0,2\text{ (mol)}$

`a)`

`+`Phương trình hóa học:

$\text{Zn}+2\text{HCl}\rightarrow \text{ZnCl}_{2}+\text{H}_{2}\uparrow$

`+`Theo phương trình:

$n_{\text{Zn}} = \dfrac{1}{2} n_{\text{HCl}} = \dfrac{1}{2} \cdot 0,2 = 0,1\text{ (mol)}$

`+`Khối lượng kẽm tham gia phản ứng:

$a=m_{\text{Zn}}=n\cdot M=0,1\cdot 65=6,5\text{ (g)}$

`b)`

`+`Phương trình hóa học mới:

$\text{Zn}+\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\rightarrow \text{ZnSO}_{4}+\text{H}_{2}\uparrow$

`+`Theo phương trình, tỉ lệ phản ứng là $1:1$`=>`$n_{\text{H}_{2}\text{SO}_{4}}=n_{\text{Zn}}=0,1\text{ (mol)}$

$V_{\text{dd}}=\dfrac{n}{C_{M}}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2\text{ (L)}=200\text{ (mL)}$