$n_{\text{Mg}}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\text{ mol}$

$M_{\text{Mg(NO}_{3})_{2}}= 24 + (14 + 16 \cdot 3) \cdot 2 = 148\text{ g/mol}$

$n_{\text{Mg(NO}_{3})_{2}}=\dfrac{2,96}{148}=0,02\text{ (mol)}$

`+`Phương trình nhiệt phân muối:

$\text{2Mg(NO}_{3})_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}\text{2MgO}+\text{4NO}_{2}+\text{O}_{2}$ `(1)`

`+`$\text{Mg}$ cháy trong khí $\text{O}_{2}$ vừa sinh ra:

$\text{2Mg}+\text{O}_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}\text{2MgO}$ `(2)`

`+`Theo PTHH `(1)`, số mol khí $\text{NO}_{2}$ sinh ra gấp `2` lần số mol $\text{Mg(NO}_{3})_{2}$:

$n_{\text{NO}_{2}}=0,02\cdot 2=0,04\text{ (mol)}$

$n_{\text{O}_{2}} = \dfrac{1}{2} \cdot n_{\text{Mg(NO}_3)_2} = \dfrac{1}{2} \cdot 0,02 = 0,01 \text{ mol}$

`+`Theo PTHH `(2)`:

$0,01 \text{ mol O}_2$ sẽ phản ứng vừa đủ với: $2 \cdot 0,01 = 0,02 \text{ mol Mg}$

`@`Vì ban đầu có $0,1 \text{ mol Mg}$ nên $\text{Mg}$ còn dư, $\text{O}_{2}$ hết

$n_{\text{Mg dư}} = 0,1 - 0,02 = 0,08 \text{ mol}$

`a)`

`+`Chất rắn $\text{X}$ gồm có $\text{Mg}$ dư và toàn bộ nguyên tố $\text{Mg}$ trong hợp chất biến thành $\text{MgO}$

`+`Khối lượng khí $\text{NO}_{2}$ bay đi:

$m_{\text{NO}_2} = 0,04 \cdot 46 = 1,84 \text{ g}$

`+`Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng:

$m_{X}=m_{\text{A}}-m_{\text{khí bay đi}}$

$=(2,4+2,96)-1,84=3,52\text{ g}$

`b)`

`+`Vì toàn bộ khí $\text{O}_{2}$ sinh ra đã phản ứng hết với kim loại $\text{Mg}$, nên hỗn hợp $\text{Y}$ chỉ chứa duy nhất khí $\text{NO}_{2}$

$V_{\text{Y}}=0,04\cdot 24,79=0,9916 \text{ (L)}$