Giải thích các bước giải:

Gọi x là số mol Al $\rightarrow$ số mol Fe là 2x

ta có $27x + 56.2x = 13,9 g$

$\rightarrow x = 0,1 mol$

$\rightarrow n_{Al} = 0,1 mol$ và $n_{Fe} = 0,2 mol$

Ở thí nghiệm 1

Vì dung dịch D không tạo kết tủa với ion $Cl^-$ trong NaCl $\rightarrow Ag^+$ đã phản ứng hết tạo Ag. Vậy kim loại C chính là kim loại Ag (Vì C chỉ có 1 kim loại)

$\rightarrow Cu(NO_3)_2$ chưa phản ứng và hỗn hợp Fe, Al phản ứng hết

$n_{Ag} = \frac{81}{108} = 0,75 mol$ 

Các bán phản ứng có thể xảy ra

Quá trình oxi hoá

$Al \rightarrow Al^{3+} +3e$

$Fe \rightarrow Fe^{2+} +2e$

Quá trình khử

$Ag^+ +1e \rightarrow Ag$

$\sum n_{ \text{e nhường}} = \sum n_{ \text{e nhận}}$

$\rightarrow 0,1.3 + 0,2.2 = 0,75.1$

$\rightarrow 0,7 \neq 0,75$

Có phản ứng của $AgNO_3$ dư với $Fe(NO_3)_2$

Ở thí nghiệm 2

$Fe + 2Ag^+ \rightarrow Fe^{2+} + 2Ag \downarrow$

$Fe + Cu^{2+} \rightarrow Fe^{2+} +3Cu \downarrow$

$\rightarrow n_{Ag} = 0,75 mol \rightarrow n_{\text{ Fe phản ứng với AgNO_3}} = \frac{0,75}{2} = 0,375 mol$

$\rightarrow$ Khối lượng $m_1$ tăng sau phản ứng với $AgNO_3$:

$\rightarrow m_1 = m_{Ag} - m_{\text{ Fe phản ứng với AgNO_3}} = 0,75.108 - 0,375.56 = 60g$

$\rightarrow$ Khối lượng $m_2$ tăng sau phản ứng với $Cu(NO_3)_2$:

$\rightarrow m_2 = \Delta m_{tăng} - m_1 = 60,8 - 60 = 0,8g$

Mà $\rightarrow m_2 = m_{Cu} - m_{Fe} = 64.n_{Cu} - 56.n_{Cu} = 0,8$ (vì PT tỉ lệ 1:1)

$\rightarrow n_{Cu} = 0,1 mol$

a)

Ở thí nghiệm 1

$Al + 3AgNO_3 \rightarrow Al(NO)_3)_3 + 3Ag\downarrow$

$Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Ag\downarrow$

$Fe(NO_3)_2 + AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + Ag\downarrow$

Ở thí nghiệm 2

$Fe + 2AgNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Ag\downarrow$

$Fe + Cu(NO_3)_2 \rightarrow Fe(NO_3)_2 + Cu\downarrow$

b)

Dung dịch chất D gồm:

$n_{Cu(NO_3)_2 (\text{chưa phản ứng)}} = n_{Cu} =0,1 mol$

$n_{Al(NO_3)_3} = n_{Al} = 0,1 mol$

Gọi số mol $Fe^{2+}$ là a và $Fe^{3+}$ là b

ta có Bảo toàn Fe:

$\rightarrow a + b = 0,2$ (1)

ta có bảo toàn điện tích 

$\rightarrow 2a + 3b + 0,1.3 = 0,75$ (2)

từ 1 và 2, ta có

$\left \{ {{a + b = 0,2} \atop {2a + 3b + 0,1.3 = 0,75}} \right.$ 

$\rightarrow \left \{ {{a=0,15} \atop {x=0,05}} \right.$ 

Vậy 

$C_{M (Al(NO_3)_3)} = \frac{0,1}{0,4} = 0,25 M$

$C_{M (Cu(NO_3)_2)} = \frac{0,1}{0,4} = 0,25 M$

$C_{M (Fe(NO_3)_2)} = \frac{0,15}{0,4} = 0,375 M$

$C_{M (Fe(NO_3)_3)} = \frac{0,05}{0,4} = 0,125 M$