`\color{#FF6F6F}{⋆} \color{#FFF0F0}{p} \color{#FFE0E0}{h} \color{#FFD0D0}{ư} \color{#FFBABA}{ơ} \color{#FFA3A3}{n} \color{#FF8A8A}{g} \color{#FF6F6F}{l} \color{#FF5252}{i} \color{#FF3333}{n} \color{#FF1414}{h}`

Đáp án` +` Giải thích các bước giải:

Câu 15:

a) Đúng

`∘` Giải thích: Orbital p xen phủ trục tạo liên kết $\sigma$, xen phủ bên tạo liên kết $\pi$

b) Sai

`∘` Giải thích: Liên kết cộng hóa trị không cực vẫn có thể tạo thành giữa 2 nguyên tử của các nguyên tố khác nhau nếu hiệu độ âm điện $< 0{,}4$

c) Sai

`∘` Giải thích: Vẫn có ngoại lệ không thỏa mãn quy tắc octet

vd: $\text{NO}, \text{BH}_3, \text{PCl}_5$)

d) Đúng

`∘` Giải thích: Hiệu độ âm điện càng lớn thì lực hút electron càng lệch mạnh, liên kết càng phân cực

Câu 16:

a) Sai

`∘` Giải thích: Các AO có hình dạng khác nhau vẫn có thể xen phủ với nhau

vd: AO s có hình cầu xen phủ với AO p có hình số 8 xoay trong liên kết $\text{H}-\text{Cl}$)

b) Đúng

`∘` Giải thích: Giữa 2 nguyên tử luôn ưu tiên hình thành 1 liên kết $\sigma$ trước (liên kết đơn, đôi hay ba đều có đúng 1 liên kết $\sigma$)

c) Đúng

`∘` Giải thích: Liên kết $\sigma$ có vùng xen phủ lớn hơn nên bền vững hơn liên kết $\pi$ 

d) Đúng

`∘` Giải thích: Có 2 kiểu xen phủ chính là xen phủ trục (tạo liên kết $\sigma$) và xen phủ bên (tạo liên kết $\pi$)