Phương trình phản ứng:
$\text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2$
Ở điều kiện chuẩn (đkc): 1 mol khí chiếm 24,79 lít.
Số mol khí H$_2$ thu được:
$n_{\text{H}_2} = \dfrac{V}{24,79} = \dfrac{7,437}{24,79} = 0,3$ (mol)
Theo phương trình phản ứng:
$n_{\text{Zn}} = n_{\text{H}_2} = 0,3$ mol
$n_{\text{HCl}} = 2 \times n_{\text{H}_2} = 2 \times 0,3 = 0,6$ mol
$n_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{H}_2} = 0,3$ mol
a) Khối lượng Zn đã phản ứng:
$m_{\text{Zn}} = n_{\text{Zn}} \times M_{\text{Zn}} = 0,3 \times 65 = 19,5$ (gam)
b) Khối lượng HCl đã phản ứng:
$m_{\text{HCl}} = n_{\text{HCl}} \times M_{\text{HCl}} = 0,6 \times 36,5 = 21,9$ (gam)
c) Khối lượng ZnCl$_2$ thu được:
$m_{\text{ZnCl}_2} = n_{\text{ZnCl}_2} \times M_{\text{ZnCl}_2} = 0,3 \times 136 = 40,8$ (gam)