`a)` Phương trình hóa học đốt cháy khí `C_2H_2` trong không khí:

$2C_{2}H_{2}+5O_{2}\xrightarrow{t^{\circ }}4CO_{2}+2H_{2}O$

`b)`

`+`Số mol khí $C_{2}H_{2}$ là:

$n_{C_{2}H_{2}}=\frac{V}{24,79}=\frac{4,958}{24,79}=0,2$ $\text{ (mol)}$

`+`Dựa vào phương trình phản ứng:

$n_{O_{2}}=\frac{5}{2}\cdot n_{C_{2}H_{2}}=\frac{5}{2}\cdot 0,2=0,5$ $\text{ (mol)}$

`+`Thể tích khí $O_{2}$ cần dùng là:

$V_{O_{2}}=n_{O_{2}}\cdot 24,79=0,5\cdot 24,79$

$=12,395$ $\text{ (L)}$

`+`Thể tích không khí là:

$V_{kk}=5\cdot V_{O_{2}}=5\cdot 12,395=61,975$ $\text{ (L)}$