$n_{Fe} = \frac{16,8}{56} = 0,3\text{ (mol)}$

$n_{O_2} = \frac{12,395}{24,79} = 0,5\text{ (mol)}$

Ta có pt hóa học:

$3Fe + 2O_2 \xrightarrow{t^\circ} Fe_3O_4$

Tỉ lệ: $\frac{0,3}{3} < \frac{0,5}{2} \rightarrow Fe$ hết, $O_2$ dư (Tính theo $Fe$)

Theo PTHH: $n_{Fe_3O_4} = \frac{1}{3} \cdot n_{Fe} = \frac{1}{3} \cdot 0,3 = 0,1\text{ (mol)}$

$m_{Fe_3O_4} = 0,1 \cdot 232 = 23,2\text{ (g)}$

Đáp án: $23,2\text{ g}$