Bài 1:

a) Superphotphat đơn: Ca(H2PO4)2

Ta có:
M Ca(H2PO4)2 = 40 + (2 x 2 + 31 + 4 x 16) x 2
= 40 + (4 + 31 + 64) x 2
= 40 + 99 x 2 = 238 (g/mol)

Khối lượng P trong 1 mol chất:
mP = 31 x 2 = 62 (g)

Phần trăm khối lượng P:
%P = (62 / 238) x 100% ≈ 26,05%

b) Diammonium phosphate (DAP): (NH4)2HPO4

Ta có:
M (NH4)2HPO4 = 2 x 14 + 9 x 1 + 31 + 4 x 16
= 28 + 9 + 31 + 64 = 132 (g/mol)

Khối lượng P trong 1 mol chất:
mP = 31 (g)

Phần trăm khối lượng P:
%P = (31 / 132) x 100% ≈ 23,48%

So sánh: 26,05% > 23,48%
Vậy: Phân Superphotphat đơn giàu lân hơn.

Bài 2:

a) Xác định công thức hóa học của khí A

Khối lượng phân tử của A là: MA = 16 (g/mol)

Khối lượng C chiếm: 16 x 75% = 12
Khối lượng H chiếm: 16 – 12 = 4

Số nguyên tử của mỗi nguyên tố:
nC = 12 / 12 = 1
nH = 4 / 1 = 4

Vậy công thức hóa học của A là: CH4

b) Tính khối lượng C có trong 8 gam khí A

Trong CH4, tỉ lệ khối lượng giữa C và hợp chất là:
mC / mCH4 = 12 / 16

Khối lượng C trong 8 gam khí A:
mC = 8 x (12 / 16) = 6 (g)

#congchuamelodi