Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

Gọi số mol của kẽm ($\text{Zn}$) và nhôm ($\text{Al}$) trong hỗn hợp lần lượt là $x$ và $y$ (mol).

Theo giả thiết, tổng khối lượng hỗn hợp là 9,2 gam nên ta có phương trình:

$65x + 27y = 9,2 \quad (1)$

Số mol khí $\text{SO}_2$ thu được là:

$n_{\text{SO}_2} = \frac{5,6}{22,4} = 0,25 \text{ (mol)}$

Quá trình nhường electron của các kim loại:

$\text{Zn} \rightarrow \text{Zn}^{+2} + 2e$

$x \rightarrow \quad\quad\quad 2x$

$\text{Al} \rightarrow \text{Al}^{+3} + 3e$

$y \rightarrow \quad\quad\quad 3y$

$\Rightarrow$ Tổng số mol electron nhường: $2x + 3y$

Quá trình nhận electron của lưu huỳnh trong $\text{H}_2\text{SO}_4$:

$\text{S}^{+6} + 2e \rightarrow \text{S}^{+4} \text{ (trong SO}_2\text{)}$

$\quad\quad\quad 2 \cdot 0,25 \leftarrow 0,25$

$\Rightarrow$ Tổng số mol electron nhận: $2 \cdot 0,25 = 0,5 \text{ (mol)}$

Theo định luật bảo toàn electron ta có phương trình:

$2x + 3y = 0,5 \quad (2)$

Từ (1) và (2), ta lập được hệ phương trình bậc nhất hai ẩn:

$\begin{cases} 65x + 27y = 9,2 \\ 2x + 3y = 0,5 \end{cases}$

$=>$$x = 0,1 \text{ (mol)}$

$=>$$y = 0,1 \text{ (mol)}$

Khối lượng của nhôm ($\text{Al}$) có trong hỗn hợp ban đầu là:

$m_{\text{Al}}  = 0,1 \cdot 27 = 2,7 \text{ (gam)}$

Vậy: Khối lượng $\text{Al}$ có trong hỗn hợp là 2,7 gam.