cứu cứu cứu.........

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

1. Số mol của các chất tham gia phản ứng:

• Số mol của phosphorus (P):

  $$n_{\text{P}} = \frac{m}{M} = \frac{6,2}{31} = 0,2 \text{ (mol)}$$

• Số mol của khí oxygen ($\text{O}_2$) ở điều kiện chuẩn (đkc):

  $$n_{\text{O}_2} = \frac{V}{24,79} = \frac{7,437}{24,79} = 0,3 \text{ (mol)}$$

1. Phương trình hóa học:

   $$4\text{P} + 5\text{O}_2 \xrightarrow{t^\circ} 2\text{P}_2\text{O}_5$$

2. Biện luận chất dư - chất hết:

• Ta lập tỉ lệ: $\frac{n_{\text{P}}}{4} = \frac{0,2}{4} = 0,05$ và $\frac{n_{\text{O}_2}}{5} = \frac{0,3}{5} = 0,06$

• Vì $0,05 < 0,06$ nên Phosphorus (P) phản ứng hết, Oxygen ($\text{O}_2$) còn dư.

• Mọi tính toán lý thuyết sẽ dựa vào số mol của P.

1. Tính khối lượng $\text{P}_2\text{O}_5$ theo lý thuyết:

• Theo phương trình: $n_{\text{P}_2\text{O}_5 \text{ (lý thuyết)}} = \frac{1}{2} \cdot n_{\text{P}} = \frac{1}{2} \cdot 0,2 = 0,1 \text{ (mol)}$

• Khối lượng $\text{P}_2\text{O}_5$ thu được theo lý thuyết là:

  $$m_{\text{P}_2\text{O}_5 \text{ (lý thuyết)}} = 0,1 \cdot (31 \cdot 2 + 16 \cdot 5) = 0,1 \cdot 142 = 14,2 \text{ (g)}$$

1. Khối lượng $\text{P}_2\text{O}_5$ thực tế thu được (với hiệu suất 95%):

   $$m_{\text{P}_2\text{O}_5 \text{ (thực tế)}} = m_{\text{P}_2\text{O}_5 \text{ (lý thuyết)}} \cdot \frac{H}{100} = 14,2 \cdot \frac{95}{100} = 13,49 \text{ (g)}$$

Đáp số: Khối lượng $\text{P}_2\text{O}_5$ tạo thành là $13,49 \text{ g}$.

Câu 4:

Tóm tắt đề bài:

• $m_{\text{Fe}_x\text{O}_y} = 6 \text{ g}$

• $m_{\text{Fe}} = 4,2 \text{ g}$

• Tìm công thức phân tử của oxide iron ($\text{Fe}_x\text{O}_y$)?

• Tính thể tích khí $\text{H}_2$ (đkc) đã phản ứng?

Bài làm:

1. Tìm công thức phân tử của oxide iron:

• Khối lượng của nguyên tố Oxygen (O) có trong oxide là:

  $$m_{\text{O}} = m_{\text{Fe}_x\text{O}_y} - m_{\text{Fe}} = 6 - 4,2 = 1,8 \text{ (g)}$$

• Số mol các nguyên tố trong oxide:

  $$n_{\text{Fe}} = \frac{4,2}{56} = 0,075 \text{ (mol)}$$$$n_{\text{O}} = \frac{1,8}{16} = 0,1125 \text{ (mol)}$$

• Lập tỉ lệ số mol giữa Fe và O:

  $$x : y = n_{\text{Fe}} : n_{\text{O}} = 0,075 : 0,1125 = 1 : 1,5 = 2 : 3$$

• Suy ra: $x = 2$ và $y = 3$.

• Công thức phân tử của oxide iron là: $\text{Fe}_2\text{O}_3$ (Iron(III) oxide).

1. Tính thể tích khí $\text{H}_2$ đã phản ứng:

• Phương trình hóa học:

  $$\text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \xrightarrow{t^\circ} 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O}$$

• Theo phương trình hóa học, tỉ lệ số mol giữa $\text{H}_2$ và $\text{Fe}$ là:

  $$n_{\text{H}_2} = \frac{3}{2} \cdot n_{\text{Fe}} = \frac{3}{2} \cdot 0,075 = 0,1125 \text{ (mol)}$$

• Thể tích khí $\text{H}_2$ đã phản ứng ở điều kiện chuẩn (đkc) là:

  $$V_{\text{H}_2} = n_{\text{H}_2} \cdot 24,79 = 0,1125 \cdot 24,79 \approx 2,789 \text{ (lít)}$$

Đáp số:

• Công thức phân tử: $\text{Fe}_2\text{O}_3$

• Thể tích khí $\text{H}_2$ đã phản ứng: $2,789 \text{ lít}$