Giúp mình câu này với

Đáp án + Giải thích các bước giải:

Ta có : 

Đổi `0,30` tấn `=300` kg `= 300000g `

`n_(H_2)=300000/2=150000mol`

PTHH : 

`CH_4+H_2O->CO+3H_2(1)`

`CH_4+2O_2->CO2+2H_2O(2)`

Số mol `CH_4` đã tham gia phản ứng ở phương trình `(1)` là :
`n_(CH_4(1)=150000/3=50000mol`

$\Delta$$H_1^\circ$`=[(-110,5)+3.0]-[(-74,6)+(-241,8)]`

$\Delta$$H_1^\circ$`=205,9`kj/mol

`->Q(1)=50000.205,9=1,0295.10^7`kj

`->` $\Delta$$H_2^\circ$`=[(-393,5)+2.(-241,8)]-(-74,6)`

$\Delta$$H_2^\circ$`=-802,5`kj/mol

Vì `90%` lượng nhiệt từ phản ứng `(2)` được cung cấp cho phản ứng `(1)` 

`->Q_(ích)=90%.082,5=722,25`kj/mol

Suy ra số mol `CH_4` đã cháy là :

`(1,0295.10^7):722,25~~14254`mol

Khối lượng khí `CH_4` cần dùng là :
`m_(CH_4)=(14254+50000).16~~1,028.10^6g=1,028` tấn `~~1,03` tấn

Vậy khối lượng khí methane cần thiết là `1,03` tấn