1)

$\Delta_r H^0_{298} = \sum \Delta_f H^0_{298} (\text{sp}) - \sum \Delta_f H^0_{298} (\text{cđ})$

$\Delta_r H^0_{298} = \Delta_f H^0_{298}(CO_2) + 2\Delta_f H^0_{298}(H_2O) - \Delta_f H^0_{298}(CH_4) - 2\Delta_f H^0_{298}(O_2)$

$\Delta_r H^0_{298} = -393,5 + 2 \cdot (-285,8) - (-74,8) - 2 \cdot 0 = -890,3\ \text{kJ}$

Vậy biến thiên enthalpy của phản ứng là $-890,3\ \text{kJ}$.

2)

$\Delta_r H^0_{298} = \sum \Delta_f H^0_{298} (\text{sp}) - \sum \Delta_f H^0_{298} (\text{cđ})$

$\Delta_r H^0_{298} = \Delta_f H^0_{298}(CO_2) - \Delta_f H^0_{298}(CO) - \dfrac{1}{2}\Delta_f H^0_{298}(O_2)$

$\Delta_r H^0_{298} = -393,5 - (-110,5) - \dfrac{1}{2} \cdot 0 = -283\ \text{kJ}$

Vậy biến thiên enthalpy của phản ứng là $-283\ \text{kJ}$.

3) PTHH: $CH \equiv CH(g) + 2H_2(g) \rightarrow CH_3-CH_3(g)$

$\Delta_r H^0_{298} = \sum E_b (\text{cđ}) - \sum E_b (\text{sp})$

$\Delta_r H^0_{298} = [E_{b(C \equiv C)} + 2E_{b(C-H)} + 2E_{b(H-H)}] - [E_{b(C-C)} + 6E_{b(C-H)}]$

$\Delta_r H^0_{298} = (839 + 2 \cdot 414 + 2 \cdot 436) - (347 + 6 \cdot 414)$

$\Delta_r H^0_{298} = 2539 - 2831 = -292\ \text{kJ}$

Vì $\Delta_r H^0_{298} < 0 \Rightarrow$ Phản ứng toả nhiệt.

Vậy nhiệt của phản ứng là $-292\ \text{kJ}$ và đây là phản ứng toả nhiệt.

4)

a)

$\Delta_r H^0_{298} = \sum E_b (\text{cđ}) - \sum E_b (\text{sp})$

$\Delta_r H^0_{298} = [E_{b(N-N)} + 4E_{b(N-H)}] - [E_{b(N \equiv N)} + 2E_{b(H-H)}]$

$\Delta_r H^0_{298} = (163 + 4 \cdot 391) - (945 + 2 \cdot 432)$

$\Delta_r H^0_{298} = 1727 - 1809 = -82\ \text{kJ}$

Vậy $\Delta_r H^0_{298} = -82\ \text{kJ}$.

b)

$\Delta_r H^0_{298} = \sum E_b (\text{cđ}) - \sum E_b (\text{sp})$

$\Delta_r H^0_{298} = [4E_{b(H-Cl)} + E_{b(O=O)}] - [2E_{b(Cl-Cl)} + 4E_{b(O-H)}]$

$\Delta_r H^0_{298} = (4 \cdot 427 + 498) - (2 \cdot 243 + 4 \cdot 467)$

$\Delta_r H^0_{298} = 2206 - 2354 = -148\ \text{kJ}$

Vậy $\Delta_r H^0_{298} = -148\ \text{kJ}$.